根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH...

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol^-1

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol^-1 下列判断正确的是( )

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D 【解析】反应是可逆反应，转化率达不到100％，选项A不正确；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，所以选项B不正确；选项C不正确，因为产物都是气态碘化氢，所以正确的答案选D。

考点分析：

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下列说法正确的是 ( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1) △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g) △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g) △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol^-1。

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已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－¹。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

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A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－¹•min^－¹

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下列说法错误的是(　　)

A．NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程

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物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)

A．液溴　　　　　　 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

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下列说法中，正确的是( )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定

C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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