根据碘与氢气反应的热化学方程式
(Ⅰ) H2(g)+I2(g) 
2HI(g) H=-9.48 kJ ▪ mol-1
(Ⅱ) H2(g)+I2(s) 2HI(g) H=+26.48 kJ ▪ mol-1
下列判断正确的是( ）
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) + 
O2(g) = CO(g)△H = -110.5 kJ/mol CO(g) +
O2(g) = CO2(g)△H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(
)
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和水蒸气，放出609.9kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O（g） △H = +44 kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A. 1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3 B2O3 (g) + H2O (g) △H = -677.7 kJ·mol-1
B. B2H6 (g) + 3O2 (g) == B2O3(s) + 3H2O (g) △H = -2165 kJ·mol-1
C. B2H6 (g) + 3O2 (g) == B2O3(s) + 3H2O (g) △H = -2033 kJ·mol-1
D. B2H6 (g) + 3O2 (g) == B2O3(s) + 3H2O（l） △H = -2165 kJ·mol-1
已知
⑴ H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(g)；△H1＝aKJ•mol-1
⑵ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2＝bKJ•mol-1
⑶ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)； △H3＝cKJ•mol-1
⑷ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝dKJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )
A. 二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应
B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C. 火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
D. 随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
