某探究小组利用丙酮的溴代反应（
）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
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实验 序号 |
初始浓度c/mol·l－1 |
溴颜色消失所需时间t/s |
||
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CH3COCH3 |
HCl |
Br2 |
||
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① |
0.80 |
0.20 |
0.0010 |
290 |
|
② |
1.60 |
0.20 |
0.0010 |
145 |
|
③ |
0.80 |
0.40 |
0.0010 |
145 |
|
④ |
0.80 |
0.20 |
0.0020 |
580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）
A．增大c(CH3COCH3)，υ(Br2)增大 B．实验②和③的υ(Br2)相等
C．增大c(HCl)，υ(Br2)增大 D．增大c(Br2)，υ(Br2)增大
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g) ，2 SO3(g) 2 SO2(g)＋O2(g)。反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4 mol/L、c(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体的密度为40 g/L
B、SO3的分解率为20%
C、在这10 min内的平均速率为υ(O2)＝0.005 mol•L－1•min－1
D、化学反应速率：υ(Ag2SO4)＝υ(SO3)
已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A. -69.4kJ/mol B. -45.2 kJ/mol C. +69.4kJ/mol D. +45.2 kJ/mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)
△H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）
A 增加压强 B 更换催化剂 C 增大CO 的浓度 D降低温度
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
|
t / s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
|
n(PCl3) / mol |
0 |
0. 16 |
0. 19 |
0. 20 |
0. 20 |
下列说法正确的是
A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的H<0
C． 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D． 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
