反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的反应速率：B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g) 
pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
D．该反应的K＝
已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )
A. 4/5 V(NH3) = V(O2) B. 5/6 V(O2) = V(H2O)
C. 2/3 V(NH3) = V(H2O) D. 4/5 V(O2) = V(NO)
氯原子对O3分解有催化作用：O3 ＋Cl === ClO＋O2 ΔH1 ; ClO ＋O === Cl ＋O2 ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3 ＋ O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A．反应O3 ＋ O === 2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3 ＋ O === 2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．大气层中的臭氧无法再生
下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
下列叙述中，正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5
mol N2和1.5
mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
