某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 
2Z(g) ΔH＜0
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，
但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因（ ）
⑴适当提高氨的合成速率 ⑵提高H2的转化率
⑶提高氨的产率 ⑷催化剂在500℃时活性最大
A．只有⑴ B．⑴⑷ C．⑵⑶⑷ D．⑴⑵
在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 ( )
A. m+n〈p B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的反应速率：B＝C
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
在某温度下，可逆反应mA(g) ＋ nB(g) 
pC(g) ＋ qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
B．升高温度，K值增大
C．K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高
D．该反应的K＝
已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔单位：mol·(L·s)-1〕表示，则正确的关系是( )
A. 4/5 V(NH3) = V(O2) B. 5/6 V(O2) = V(H2O)
C. 2/3 V(NH3) = V(H2O) D. 4/5 V(O2) = V(NO)
