已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1
(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1
(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解质可能是
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是
A．吸收29.2 kJ热量 B．放出29.2 kJ热量
C．放出7.3 kJ热量 D．吸收7.3 kJ热量
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) △H
= ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64 kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
