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某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固...

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，Li发生还原反应        B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e－==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应   D．充电时，阳极反应为：Li++e－==Li  

 

B 【解析】放电相当于原电池，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。根据总的反应式可知，Li是负极，发生氧化反应，正极是LiMn2O4，因此选项A不正确，B正确；充电相当于电解，即可以看作是原电池的逆反应，所以充电时Li2Mn2O4既发生还原反应，也发生氧化反应，其中阴极得到电子，发生还原反应，阳极失去电子，发生氧化反应，所以选项CD都是错误的，答案选B。
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考点分析：
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已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    △H2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)    △H3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     △H4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是  A．a<c<0    B．b>d>0    C．2a＝b<0    D．2c＝d>0

 

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pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH >a，则该电解质可能是      

A．NaOH        B．H2SO4       C．AgNO3        D．Na2SO4

 

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石) = C(石墨)  ΔH= －1.9 kJ·mol－1 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) = 2 H2O(l)  ΔH = +285.8 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)  ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

 

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已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2983.2 kJ·mol－1

4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2954 kJ·mol－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

 

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已知热化学方程式：SO2(g)+ 6ec8aac122bd4f6eO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e SO3(g)  △H = ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2        和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64 kJ     B．196.64 kJ·mol－1   C．<196.64 kJ   D．>196.64 kJ

 

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