Question

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　                      　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                            。

(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。

(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　 mol/L。

(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。 剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。

Answer

(9分) (1) CuCl2 ＝Cu2++2Cl-    (1分)       Fe +Cu2+＝Fe2++ Cu        (2分)

(2)0.2  (1分)    (3)0.4 (1分)         (4)0.64 (2分)        0.1(2分)

【解析】（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是 CuCl2 ＝Cu2++2Cl-。铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe +Cu2+＝Fe2++ Cu。

（2）溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。

（3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/L。

（4）反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64g。