Question

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O₂(g) ==== CO₂(g) 393.51 kJ/mol①；C(金刚石) + O₂(g) ==== CO₂(g)  395.41 kJ/mol②，据此判断，下列说法正确的是（      ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

Answer

A

【解析】考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①－②即得到C(石墨) ＝C(金刚石)，所以反应热△H＝－393.51 kJ/mol＋395.41 kJ/mol＝＋1.9kJ/mol，即该反应是吸热反应。说明反应物的总能量低于生产物的总能量。能量越低物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，答案选A。