Question

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（      ）

A、  A﹥B﹥E﹥D               B、 A﹥B﹥D﹥E

C、  D﹥E﹥A﹥B               D、  D﹥A﹥B﹥E

Answer

D

【解析】考查根据原电池判断金属性强弱。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据电子流动方向A →B可知，金属性是A大于B；当A、D组成原电池时，A为正极，所以金属性是D大于A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，说明B是负极，所以金属性是B大于E，所以正确的答案选D。