Question

（12分）已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1

②H₂（g） +1/2 O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1     

③C（s） +1/2 O₂ （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④ C（s） +O₂ （g） ＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 

回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热ΔH为                 ；C的燃烧热ΔH为                    。

（2）燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为               。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                    。

Answer

 (12分，每空各3分)(1)ΔH=-285 kJ·mol-1  ；ΔH=-393.5 kJ·mol-1        

(2) 142.5kJ  （3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    △H=-566kJ·mol-1

【解析】考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol-1。

（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol-1＝142.5kJ。

（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol-1＋110.5 kJ·mol-1）×2＝－566kJ·mol-1。