Question

（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。

（2）A池中Cu是   ___   极，A池中总反应的离子方程式为_________________   ___。

（3） B池中C电极上发生__   ______     _反应（填“氧化”或“还原”），

B池中总反应的化学方程式为_                                           。

（4 C池中Cu是__________极，电极反应为                                  。

反应过程溶液中c(Cu²⁺)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

Answer

(16分，每空各2分)（1）BC（2）正，Zn+Cu2+====Zn2++Cu

（3）还原     CuCl2Cu+Cl2↑  (4)  阳    Cu-2e-====Cu2+  不变

【解析】（1）有外接电源的是电解池，所以BC是电解池，A是原电池。

（2）锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，总反应式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu。

（3）碳棒和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应。阳极是氯离子失去电子，所以总反应式是CuCl2Cu+Cl2↑。

（4）铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，反应式是Cu-2e-====Cu2+；锌是阴极，溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出铜，所以溶液中铜离子浓度不变。