Question

（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        ____ 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？       （填“能”或“否”），

其原因是                                                                   。

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	△t
t1	t2
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	25.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3，△H值保留小数点后两位

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                               

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果           。

Answer

（12分，第（2）（3）小题各3分，其他每空2分）         

（1）量筒、温度计（2）否（1分）；金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）

（3）NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.85KJ/mol      (4)无影响   偏小

【解析】考查中和热的测定，及有关误差分析。

（1）在实验中小于量取酸碱的体积，因此还需要量筒；反应中还需要测量溶液的温度，因此还需要温度计。

（2）该实验要尽可能的减少热量的损失，而金属易导热，热量散失导致误差大，因此不能代替。

（3）根据实验数据可知，第三次实验的数据误差太大，舍去。因此温度差的平均值是（3.3℃+3.5℃）÷2＝3.4℃，溶液的质量是100g，所以反应中放出的热量是Q=Cm(t2 -t1)＝4.18KJ·℃-1· Kg-1×0.1Kg×3.4℃＝1.42kJ。由于反应中生成0.025mol水，所以中和热△H＝－1.42kJ÷0.025mol＝－56.85kJ/mol，因此反应的热化学方程式是NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.85KJ/mol。

（4）中和热与酸或碱无关系，所以用氢氧化钾代替氢氧化钠，中和热是不变的；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，因此测定结果偏小。