（8分）有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。
（1）负极反应式是 。
（2）电池工作时，氧气在电极材料为 的电极上发生反应。
（3）电池总反应的化学方程式是 。
（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 ____ 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），
其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
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实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
△t |
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t1 |
t2 |
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① |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.3℃ |
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② |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
23.5℃ |
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③ |
50mL0.55mol.L-1NaOH |
50mL.0.5mol.L-1HCl |
20℃ |
25.5℃ |
已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果 。
（16分）如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
（2）A池中Cu是 ___ 极，A池中总反应的离子方程式为_________________ ___。
（3） B池中C电极上发生__ ______ _反应（填“氧化”或“还原”），
B池中总反应的化学方程式为_ 。
（4 C池中Cu是__________极，电极反应为 。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2 （g）
＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s） +1/2 O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热ΔH为 ；C的燃烧热ΔH为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni
B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
