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一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生...

一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2 6ec8aac122bd4f6e 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2                  B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2

C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3         D．1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3

 

C 【解析】这是恒温恒容条件下的等效平衡，即无论如何进行配比，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后，相当于完全等同的起始量即可。原平衡相当于是4mol SO2和1mol O2气体建立平衡的。选项C和D分别相当于是4mol SO2和2mol O2和2mol SO2和0.5mol O2气体，因此选项C正确，答案选C。
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考点分析：
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 t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g) 已知，平衡时，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是  （     ）

    A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 无法确定

 

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是   （     ）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O2(g)=CO2(g)；△H1，C (s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H2>△H1

C.已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

 

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将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（     ）

A、1000 mL          B、500 mL       C、100 mL      D、1500 mL

 

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无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为(　　)

6ec8aac122bd4f6e

A．NH3、NO2、N2                                       B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2                                     D．NO、CO2、N2

 

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在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

6ec8aac122bd4f6e 

下列分析不正确的是：（   ）

A．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L•min)   B．由T1向T2变化时，V正> V逆

C．该反应的平衡常数表达式K＝6ec8aac122bd4f6e   D．此反应的正反应为吸热反应.

 

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