Question

（11分） 现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；

尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ；

②写出有关反映的化学方程式                             。

Answer

(1)HCOOHCO+H2O

(2)样品粉末变为红色    CO   CO2        (3)cab      (4)80％

(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算       ②CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O

【解析】(1)甲酸在浓硫酸的作用下，加热及可以生成CO，反应的方程式是

HCOOHCO+H2O。

（2）CO具有还原性，能氧化氧化铜生成CO2和铜，所以现象是样品粉末变为红色。由于CO是过量的，所以尾气中的气体是CO和CO2。

（3）由于在高温下铜易被氧化，所以实验结束之后的正确的操作应该是cab。

（4）根据方程式CuO＋COCu＋CO2可知，消耗1mol氧化铜，固体质量就结束16g，实验中固体质量减少了0.2g，所以氧化铜的质量是0.2÷16×80＝1g，则原样品中单质铜的质量分数为4g÷5g＝0.8，即80％。

（5）①由于铜和稀硫酸不反应，而氧化铜可以和稀硫酸反应，据此可以测定。即将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算。

②氧化铜和稀硫酸反应的方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。