Question

(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

 回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是     ；M中存在的化学键类型  为   ；R的化学式是    。

⑵一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄,ZH₄的电子式为              。

 ⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：                   。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                   若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为                

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

Answer

(16分）（1）第二周期第ⅥA族  离子键 共价键  H2SiO3（H4SiO4）

（2）  （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)9Fe(s)＋4Al2O3(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4） 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝ 9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，4.48升。

 （5）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。A俗称磁性氧化铁，则A是四氧化三铁。则根据图中转化可知，X是铁，Y是氧气。氧气、NO同时通入水中生成硝酸，因此D是硝酸。硝酸具有强氧化性，和四氧化三铁反应生成硝酸铁，即G是硝酸铁。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，所以E是二氧化硅，则Z是硅，M是硅酸钠。硝酸和硅酸钠反应即可以生成硅酸胶体。硝酸和铁反应生成硝酸铁、NO和水。当铁过量时，生成的硝酸铁再和铁反应生成硝酸亚铁，反应的方程式分别是Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。硝酸是4mol，所以根据方程式可知，最终生成1.5mol亚铁离子，因此图像为：。