Question

已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

Answer

D

【解析】考查氧化还原反应的有关计算。4.35g二氧化锰的物质的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根据方程式可知，锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子的得失守恒可知，被氧化的氯化氢是0.1mol，答案选D。