下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原
B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体
C．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性
D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原
已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为
A．0.1mol；0.2mol B．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2mol D．0.1mol；0.1mol
已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－ ＞I2＞Fe3+
C．BrO3－＞ClO3－ ＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I2
下列变化需加入还原剂的是
A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．SO32－→SO42－ D．H3AlO3→AlO2－
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．该反应中氧化剂只有Cu2O
D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子
以下反应中不属于氧化还原反应的是
A．2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．FeO＋4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O
D．Mg(HCO3)2＋4NaOH＝Mg(OH)2↓＋2Na2CO3＋2H2O
