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在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的H...

在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为

A．2∶5               B．1∶4             C．4∶1           D．5∶1

 

B 【解析】考查氧化还原反应的有关计算，一般遵循电子的得失守恒。根据方程式可知，4mol锌失去8mol电子。应用氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是8mol÷4＝2mol，则没有被还原的硝酸是8mol，因此被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4，答案选B。
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考点分析：
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原

B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体

C．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性

D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原

 

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已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 6ec8aac122bd4f6eMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为

A．0.1mol；0.2mol                          B．0.2mol；0.1mol  

C．0.2mol；0.2mol                          D．0.1mol；0.1mol

 

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已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3+＞I2                B．BrO3－ ＞Cl2＞ClO3－ ＞I2＞Fe3+

C．BrO3－＞ClO3－ ＞Cl2＞Fe3+＞I2               D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+ ＞Cl2＞I2

 

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下列变化需加入还原剂的是

A．HCO3－→CO2     B．MnO4－→Mn2+     C．SO32－→SO42－      D．H3AlO3→AlO2－

 

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赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu2O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

 

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