Question

（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)₃胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴 饱 和_______  ___溶液，继续煮沸，至出现_____       ____后，停止加热；

 

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；

(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。

Answer

（6分）

(1)FeCl3    红褐色

(2)无    有白色沉淀

(3)阴    Fe(OH)3胶体粒子带正电

【解析】考查胶体的制备及胶体的性质。

（1）制备氢氧化铁胶体时，应该用新配制的饱和的氯化铁溶液，滴入沸腾的蒸馏水中，至出现红褐色后，停止加热。

（2）胶体不能透过半透膜，所以袋外液体不能产生丁达尔效应。由于氯离子能透过半透膜，所以加入硝酸银后能产生氯化银白色沉淀。

（3）氢氧化铁胶体的胶粒能吸附阳离子，因此带正电荷，所以胶粒向阴极移动，即阴极周围颜色逐渐变深。