Question

（8分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①计算，②称量，③      ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦           ，⑧ 摇匀。

（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：           。使用容量瓶前必须进行的操作是                  。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）

①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：          

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：      。

③定容是俯视刻度线：         。

Answer

（1）溶解；定容（2）胶头滴管；检查是否漏水；29.3（3）①无影响②偏低③偏高

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。

（1）根据实验的原理可知，基本的实验步骤是①计算，②称量，③溶解，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦定容，⑧ 摇匀。

（2）定容时需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管；容量瓶在使用之前必须检验是否漏水；500mL1.00mol/L的NaCl溶液中含有溶质是0.5L×1.00mol/L＝0.5mol，所以其质量是0.5mol×58.5g/mol＝29.3g。

（3）根据c＝n/V可知，若容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，但n和V不变，所以浓度不变；液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，则V偏大，浓度偏低；定容是俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高。