已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量
A、3.00g B、 3.43g C、4.50g D、无法计算
下列实验操作中所用仪器合理的是
Ａ、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 Ｂ、用瓷坩埚加热熔融NaOH
Ｃ、用托盘天平称取25.20g氯化钠 Ｄ、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
下列实验设计和结论正确的是
A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的
C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—
D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。
（10分） 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
|
实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
|
1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
|
2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
|
3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
|
阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________
（10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入 中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用 加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
