某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)= B(g) + 2C(g) + 2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A、7d B、5d C、d D、2d
气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是
A、一定含有HBr,一定不含CO2 B、一定含有HBr,可能含有CO2
C、一定不含CO2、Cl2 D、可能含有CO2、Cl2
已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量
A、3.00g B、 3.43g C、4.50g D、无法计算
下列实验操作中所用仪器合理的是
Ａ、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 Ｂ、用瓷坩埚加热熔融NaOH
Ｃ、用托盘天平称取25.20g氯化钠 Ｄ、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
下列实验设计和结论正确的是
A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的
C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—
D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
（8分）将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.2g/mL）来配置上述盐酸。
