Question

（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_________  或_________仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

Answer

（1）蒸发皿 坩埚

（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去

（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽

（4）除去过量的Ba2＋       减少一次过滤操作

（5）除去溶解在溶液中的CO2

【解析】（1）固体加热应该有坩埚。

（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。

（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。

（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。

（5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。