下列属于非氧化还原反应的是 A． C+O2CO2 B．CaCO3+2HCl=Ca...

下列属于非氧化还原反应的是

A．C+O₂CO₂ B．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑＋H₂O

C．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D．Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑

B 【解析】考查氧化还原反应的判断。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ACD都是氧化还原反应，选项B是复分解反应，不是氧化还原反应，答案选B。

考点分析：

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在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为

A、3∶4 B、4∶3 C、2∶1 D、1∶2

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下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0⁰C时，会放出CO₂气体。

B、20⁰C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%

C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

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有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl₂溶液

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若以w₁和w₂分别表示物质的量是浓度为c₁ mol/L和c₂ mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）

A、2c₁＝c₂ B、2c₂＝c₁ C、c₂＞2c₁ D、c₁<c₂<2c₁

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同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A、4 B、28 C、32 D、48

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