Question

一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：

(1)反应前O₂的体积是________________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和__________(写元素符号)。请写出 Y的离子结构示意图为                    。

(4)已知X元素有^aX、^bX、^cX三种原子，Y元素有^eY、^f Y 两种原子，则它们能够形成       种XY₂分子。

Answer

(1)672mL。  (2)76g/mol。     (3) C和S (写元素符号)，。   (4)9

【解析】（1）根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，所以反应前氧气的体积是672ml。

（2）标准状况下，672ml气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。即参加反应的氧气是0.03mol，化合物XY2的物质的量是0.01mol。标准状况下的密度是2.56 g/L，则混合气的质量是2.56 g/L×0.672L。根据质量守恒定律可知，0.01×M＋0.03×32＝2.56 ×0.672，解得M＝76，所以化合物XY2的摩尔质量是76g/mol。

（3）设X的相对原子质量是x，则Y的相对原子质量是（76－x）÷2，因此有，解得x＝12，所以Y的相对原子质量是32，则X和Y分别是12和32。硫离子的核外电子数是18，其离子的结构示意图是。

（4）根据数学的排列组合可知，能够形成XY2分子的种数是3×3＝9种。