Question

（20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

      

I                                 II

⑴写出下列仪器的名称：

a.                      b.                    c.                  

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在              处。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。

⑷现需配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：                            。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ____。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中    

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有                 。

Answer

（20分）（1）蒸馏烧瓶   冷凝管   容量瓶 (每个1分)  （2）c（2分）

（3）酒精灯   蒸馏烧瓶支管口   g   f  (每个1分)

（4）①未用玻璃棒引流（2分）    玻璃棒、胶头滴管 (每个1分)

②2.0（2分）③BCAFED（2分）  ④AC(3分)

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的识别及有关误差分析等。

（1）根据仪器的构造可知，a、b、c三种仪器分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。

（2）容量瓶在使用之前必需检验是否漏水，答案选c。

（3）四氯化碳和酒精易溶，要分离必需是蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯；由于温度计测量的是气体的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；冷凝时水的流向和气体的流向应该是相反的，所以冷凝水由

口通入，f口流出。

（4）①向容量瓶中转移液体时，应该用玻璃棒引流，所以错误是未用玻璃棒引流；溶解和转移都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，所以还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管。

②由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该用500ml容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。

③根据配制的原理可知，正确的操作顺序是BCAFED。

④根据c＝n/V可知，如果称量时用了生锈的砝码，则实际称量的氢氧化钠质量偏大，浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，因此将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量偏小，浓度偏低；未冷却即转移，则冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；未洗涤溶解NaOH的烧杯，则溶质减少，浓度偏低；定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，浓度不受影响；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，所以正确的答案选AC。