Question

（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。

（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将          滴加到另一种溶液中。

（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是                      （写化学式）。

（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法：                            。

（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？

Answer

（1）稀盐酸   （2）Ba(OH)2、BaCl2

（3）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（合理叙述均可）

（4）18.25%

【解析】考查中和滴定、pH试纸的使用及溶液浓度的有关计算等。

（1）根据图像可知，在没有加入另一种溶液之前，溶液的pH大于7，这说明溶液显碱性，所以实验应该是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中。

（2）根据图像可知，当加入溶液质量是a g时，溶液的pH仍然是大于7的，即溶液还是显碱性的，氢氧化钡过量，所以溶液中的溶质是氢氧化钡和氯化钡。

（3）用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确方法是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

（4）pH=7时，说明二者恰好反应。因此根据氯原子守恒可知，氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol，质量是3.65g。根据图像可知，恰好反应时，消耗盐酸是20g，所以盐酸的质量分数是。