某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）
A．1∶4 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶2
下列物质的分类正确的是（ ）
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碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
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A |
NaOH |
H2SO4 |
BaCO3 |
SO2 |
CO2 |
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B |
纯碱 |
H2S |
石灰石 |
SiO2 |
CO |
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C |
NaOH |
NaHSO4 |
CaCl2 |
Na2O |
SO2 |
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D |
KOH |
HNO3 |
CaCO3 |
CaO |
SO3 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙CaHCO3 B．钡离子Ba+2
C．氦气 He2 D．硫酸铝Al2(SO4)3
（7分）用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如右图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液质量是a g时，溶液中溶质是 （写化学式）。
（3）若用pH试纸测定溶液的酸碱度，请写出测定方法： 。
（4）当pH=7时，测得生成氯化钡的物质的量为0.05mol，求盐酸中溶质的质量分数？
（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。
(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
[讨论]根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是_______________________；
A．酸 B．碱 C．盐
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
③可能是_______________________（写一种）。
[探究活动]
（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。
经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是_______________________
（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化
物溶液，同样能得出正确的结论。
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操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的___________ |
溶液由红色褪为无色 且有白色沉淀产生 |
猜想②正确 |
（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。
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操作步骤 |
实验现象 |
结论及化学方程式 |
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取少量试样于小试管中，滴加适量的_______________________ |
_________________ _________________ |
猜想②正确 有关化学方程式 _________________ |
[实验反思]实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的
SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH + SiO2= X + H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。
试推测X的化学式为_________________。
