Question

（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

简要回答下列问题：

（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）

（3）下面是某学生的操作过程：

a.检查容量瓶是否漏水；

b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；

c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；

d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；

e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；

f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；

g.在容量瓶上贴上标签待用。

按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。

①________________________________________________________；

②________________________________________________________；

③________________________________________________________；

④________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

Answer

（1）13.6（2分）    （2）15     偏低（各1分）

（3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作     ②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯

③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶（各2分）

【解析】（1）硫酸的物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以需要浓硫酸的体积是。

（2）根据规格相近的原则可知，应该选择15ml量筒；用水洗净后直接量取，则相当于稀释了浓硫酸，溶质减少，浓度偏低。

（3）根据配制的原理可知，其错误有：①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶（