Question

（12分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：

① 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量  （4分） 

② 该溶液中CuSO₄的物质的量浓度  （4分）

③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？  （4分）

Answer

（1）0.1mol   （2）1.51 mol/L   （3）30.2 mL

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol

所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是

12.5g÷250g/mol＝0.05mol

溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu2＋和SO42－

所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol

（2）溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g

所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝0.033L

所以物质的量浓度是0.05mol÷0.33L＝1.51mol/L

（3）在稀释过程中溶质是不变的

所以稀释后的溶液的体积是。