Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

Answer

D

【解析】

试题分析：观察图象，B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，B曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，A曲线为Na2CO3和NaOH混合溶液。B错误。

 B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为：H++CO32－=HCO3－，C错误；

无论A曲线或B曲线，当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na+来自氢氧化钠，Cl－来自盐酸，n(Na+)=n(Cl－)=n(NaOH)=0.0075mol，所以每份溶液中c(NaOH)=0.75mol/L，A错误；

设B曲线溶液中Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，

0→25发生反应：CO32－+H+=HCO3－

                 x    x    x

25→75发生反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

                  x+y  x+y

n(CO2)=x+y=0.005mol，V（CO2）=112mL，D正确。

考点：化学计算