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将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列...

将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:

A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO6ec8aac122bd4f6e+H2O

B．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO6ec8aac122bd4f6e+HCO6ec8aac122bd4f6e+H2O

C．a =6.72时，CO2+OH- = HCO6ec8aac122bd4f6e

D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO6ec8aac122bd4f6e+2HCO6ec8aac122bd4f6e+H2O

 

D 【解析】 试题分析：氢氧化钠物质的量为0.1mol。二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液有两个极端反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。当通入3.36L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸钠，当通入6.72L（STP）二氧化碳气体时恰好生成碳酸氢钠。A、C正确；若通入二氧化碳气体4.48L(STP)，则生成碳酸钠和碳酸氢钠，二氧化碳与氢氧化钠物质的量比为2：3，B正确；当通入二氧化碳气体8.96L(STP)时，二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，D错误。 考点： 离子方程式
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考点分析：
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:

A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA

C．常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L

D． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

 

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下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－

B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－

C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－

D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

 

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用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是

A．滴定管                      B．烧杯              C．量筒                D．容量瓶

 

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观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:

6ec8aac122bd4f6e

A．10 mL量筒    B．50 mL烧杯    C．100 mL量筒   D．50 mL量筒

 

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在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　   ）

A．含有Cl-、NO3-、I-　　                 B．可能含有Fe3+

C．含有I-，不能确定是否含有Cl-           D．可能含有NO3-

 

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