Question

根据下列热化学方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反应热为

A．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH ＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH ＝－996.6 kJ/mol    D．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，为了求出总反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ，可以把①②③三个反应可以综合在一起，①×2＋②×2－③即是总反应，则反应热也随之相加减，可以求出ΔH ＝2×ΔH1＋2×ΔH2－ΔH 3=－488.3 kJ/mol

考点：热化学方程式的意义及盖斯定律的应用。