Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题干X原子核内没有中子，说明X是H，Z与Y、W均相邻，最外层电子数之和为17，说明这三种元素不可能是同周期或同主族元素，否则最外层电子数之和可以被3整除，说明Z与其中一种元素同主族相邻，一种同周期相邻，则最外层电子数应该是6、6、5，再依据Y、Z和W代表原子序数依次增大，依次是N、O、S。由上可知A项错误；B项H2S沸点最低，N、O的氢化物之间存在氢键，沸点高，B项错误；N、S的最高价氧化物的水化物是强酸，但是含氧酸不均为强酸，如HNO2、H2SO3都是弱酸，C项错误；四种元素可以形成NH4HSO4，满足比例关系，D项正确。

考点： 考查了元素周期表及周期律，原子结构及分子结构。