Question

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子总数为y，则x>y

Answer

AD

【解析】

试题分析：A中物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(NO3-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(NO3-)+c(OH-)，又知c(OH-)>c(H+)，所以c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)，A正确；0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果ac(H+)，NaCl溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以NaCl溶液中的c(H+)大于CH3COONa溶液中的c(H+)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液中离子总数，D正确。答案选AD。

考点：溶液中离子浓度大小比较