Question

（12分）工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃）和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12

（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？

 _____________________________________________________________（至少写出两点）。

（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是                                                 （至少写出两点）。

（3）“结晶”反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。

Answer

（1）硫酸，将废渣粉碎、加热、搅拌等。  

       （2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。

       （3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。

       （4）玻璃棒、漏斗。

【解析】

试题分析：通过流程图可以看出生成的是硫酸盐，所以溶解废渣时要用硫酸。从影响速率的因素考虑应该采用废渣粉碎、加热、搅拌等方法。空气是一种最廉价且无污染的氧化剂，所以选空气。根据图示可知，结晶过程发生的反应为3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。过滤操作总需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

考点：工业流程