Question

2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe³⁺ 形式存在

B．1．12L气体可能是NO、NO₂的混合气体

C．反应后溶液中c（NO₃^－）=0.85mol/L

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

Answer

AC

【解析】：

试题分析： 常温下铁遇浓硝酸钝化，所以题给硝酸为稀硝酸，不可能生成NO2气体，B错误；反应后溶液pH=1说明硝酸过量，Fe元素以Fe3+形式存在，A正确；反应后溶液中溶质为Fe(NO3)3和HNO3，由电荷守恒3n(Fe3+)+n(H+)=n(NO3－)，n(Fe3+)=n(Fe)=0.05mol，pH=1可得c(H+)=0.1mol/L，所以n(NO3－)=0.17mol，c（NO3—）=0.85mol/L ，C正确；反应后溶液中n[Fe(NO3)3]=0.05mol，n(HNO3)=0.02mol，0.05mol Fe(NO3)3最多溶解Fe0.025mol，0.02molHNO3最多溶解Fe0.0075mol，所以最多还能溶解Fe0.0325mol，质量为1.82g，D错误。

考点： 化学计算