已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反...

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是（）

A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

D 【解析】试题分析：根据反应可知，O2化合价降低，Fe2+、S2O化合价升高，所以氧化剂O2，还原剂Fe2+、S2O。1个Fe3O4生成转移1个电子，1mol Fe3O4转移1mol电子。参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，参加反应的还原剂的物质的量是5mol。答案选D。考点：氧化还原反应

考点分析：

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A．加热时，①上部汇集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

(已知：2NO₂N₂O₄△H＜0）

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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下列离子方程式表示正确的是（）

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—==BaSO₄↓+H₂O

B．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe²⁺+ ClO^- + 5H₂O= 2Fe(OH)₃↓+Cl^-+ 4H⁺

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H⁺ + CaCO₃ = CO₂↑+ Ca²⁺ + H₂O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

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已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T₁ 和T₂ ）及压强（P₁ 和P₂ ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂ ，a+b＞c ，Q＞0 B．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，a+b＜c ，Q＜0

C．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，a+b＜c， Q＞0 D. T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，a+b＞c ，Q＜0

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下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

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下列说法不正确的是（　　）

A．自发反应在恰当条件下才能实现

B．所有的化学反应都有能量变化

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率

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