如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）
A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热
C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷
D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应
下列离子方程式书写不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－ + H2O
B.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
C.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
下列叙述中，正确的是
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
ΔH＝－38.6
kJ·mol－1
C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零
D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是
A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
