T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：
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反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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10 |
0.80 |
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20 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol · L-1 · min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)= 0.40 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A.“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应，可能产生H2
C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.原子半径：W> Y> X
B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D.Y元素的含氧酸都属于强酸
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。 下列说法正确的是
A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+ = Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素
、
、
、
，它们互称为同位素
氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的
A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C.a所对应的氢化物是H2O
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的pH小于7，其原因是(用离子方程式表示)： 。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 (填写各项的序号)。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
