Question

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B. A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O 、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积

（标准状况）的最大值为112mL

Answer

D

【解析】

试题分析：根据图像可知，当加入75ml盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，则其浓度是0.75mol/L，A不正确。由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图像可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，B和C不正确；B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50ml，所以CO2是0.005mol，标准状况下的体积是112ml，选项D正确，答案选D。

考点：考查碳酸钠和盐酸的反应以及根据图像进行的有关计算