Question

（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________ ________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ ________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_______ ___________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_____ ______（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X₂M的标准燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

___________________________ _________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___ _____；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ______。

Answer

⑴ 第二周期第ⅥA族

⑵ HClO4    H2S

⑶ Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）

⑷ H2S (g) +  O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ·mol－1

⑸   NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑

【解析】

试题分析：Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，因此M是S，Y是O；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数介于Y和M之间，X的原子序数最小，所以Z是Na，X是H；G的原子数最大，且属于短周期元素，因此G是Cl。

（1）氧元素的原子序数是8，位于第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属性越弱，相应氢化物的还原性越强，S的非金属性最弱，所以H2S的还原性最强。

（3）氯气、臭氧都具有强氧化性，能杀菌消毒；另外ClO2也可以作为消毒剂。

（4）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据H2S的燃烧热可知，反应的热化学方程式是H2S (g) +  O2 (g)＝ SO2 (g) + H2O (l)；ΔH ＝ －a kJ·mol－1。

（5）NaH是离子化合物，其电子式是。该化合物和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用、热化学方程式的书写以及电子式、化学方程式的书写等