Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃

Answer

C

【解析】

试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以关键平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则水蒸气也是0.4mol，CO2和氢气都是0.6mol，则此时 ＝＞1.00，所以没有达到平衡状态，C不正确；将 带入平衡常数表达式可得K＝0.6，所以温度是1000℃，D正确，答案选C。

考点：考查平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等