下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C
B．HF的电子式：
C．CH4分子的比例模型：
D．Cl-离子的结构示意图：
铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
（12分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________ _____________________；
得到滤渣1的主要成分为_________ _____ _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_________ ____________，使用H2O2的优点是____ _____；调溶液pH的目的是使____________ ___________________生成沉淀。
⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________ ________________ 。
⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______ __________方案不可行，原因是_________ ________________：
从原子利用率角度考虑，_____ ______方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ___________ __________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____ _________。
a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________ ________。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ ________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_______ ___________（写化学式）。
⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_____ ______（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ X2M的标准燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
___________________________ _________________________________________。
⑸ ZX的电子式为___ _____；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ______。
