下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述不正确的是(
)
A．放电时负极反应为：
B．充电时阳极反应为：
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol
被氧化
D．放电时正极附近溶液的pH增大
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-92．0KJ·mol-1，将1mol
N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
A．吸收18．4KJ热量 B．放出73．6KJ热量
C．放出18．4KJ热量 D．吸收73．6KJ热量
下列离子方程式正确的是
A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3+ +I2
B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O＋2 Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
H+ +SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+ H2O
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时，还原产物
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
