Question

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－                          B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－                                            D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

Answer

B

【解析】

试题分析：根据①可知，气体应该是CO2，所以一定含有CO32－，则就一定没有Ba2+、Al3+，因此根据溶液的电中性可知，一定有钠离子。又因为溶液是无色的，所以没有CrO42-。根据②可知，气体是氨气，沉淀只能是氢氧化铝，这说明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氢铵是过量的，所以根据③可知，一定能生成气体氨气和白色沉淀碳酸钡，因此不能确定SO42－，答案选B。

考点：考查离子的共存及离子的有关检验等