把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30...

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑ＮO₂转化为N₂O₄ ），则x：y可能为

①1:1　②2:1　③3:4　④7:5 ⑤1:2 ⑥任意比

A．①　　　B．①④⑤⑥ C．①②④ D．①③④⑤

C 【解析】试题分析：根据反应的方程式2Na2O2＋2CO2=2NaCO3＋O2可知，生成氧气的体积是x/2ml。氧气和NO反应的方程式是2NO＋O2=2NO2，由于充分反应后气体的体积缩小为15 mL，所以如果氧气过量或恰好反应，即y≤x时，则y＋x/2－y/2＝15，解得x＋y＝30，所以只要x≥y，是恒成立的；如果x＜y，则NO过量，此时y－x＋x＝15，解得x＝y＝15，不成立，因此正确的答案选C。考点：考查根据方程式进行的有关计算

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考点分析：

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以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

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将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g

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某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－、SO₄²^－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；② 在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是

A．Na⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃²^－B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

C．Na⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、SO₄²^－D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

1.8×10^－⁵

4.9×10^－¹⁰

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

则下列有关说法正确的是

A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－¹HCN溶液与b mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^—、I^—

B．pH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—

C．由水电离出来的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液中：K⁺、HCO₃^—、Br^—、Ba²⁺

D．NaHSO₄溶液中：K⁺、SO₄^2—、NO₃^—、Al³⁺

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试题属性

题型：选择题
难度：简单