Question

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

(1)写出X的氢化物的电子式            Z单质的晶体类型是              类型

(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是             。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                           。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是_____ _____。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______                ___________。

Answer

（12分）(1)（2分）   原子晶体（2分）  (2)HCl>H2S>SiH4 （2分）

(3)①3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl （2分）

②SiO2（2分）2NO2＋2OH－===NO2—＋NO3—＋H2O（2分）

【解析】

试题分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，所以W应该是S元素。X的原子序数是Z的原子序数的一半，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，且Y、Z位于第三周期，所以Y是氯元素，则X就是氮元素，所以Z应该是硅元素。

（1）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。硅单质形成的晶体是原子晶体，和金刚石结构类似。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是)HCl＞H2S＞SiH4。

（3）①若A是Y和Z常见价态的化合物，则A是四氯化硅。B是X的氢化物，即位氨气。D是Y的氢化物，则D是氯化氢。又因为反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，所以D是铜，则B是氧化亚铜。所以根据原子守恒可知，C的化学式是SiO2。X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，所以反应中生成的气体是NO2。NO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，其中亚硝酸钠可以作为防腐剂，方程式是2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用及电子式和方程式的书写等